Hogyan generálnak villamos energiát az alkalikus akkumulátorok?

1. redox reakció:
-Ben lúgos akkumulátorok , a villamosenergia -termelés fő folyamata a redox reakció. Ez a reakció magában foglalja a cink (Zn) cink -ionokká (ZN²⁺) oxidációját és a mangán -dioxid (MNO₂) egyidejű redukcióját mangán -oxid -os (MNO (OH)). Ez a folyamat az anódon és az akkumulátoron belüli katódon történik, a cink az anód, a mangán -dioxid pedig a katód. Amikor egy akkumulátort egy áramkörhez csatlakoztatnak, az elektronok az anódból (cink) a katódba (mangán -dioxid) áramlik, és elektromos áramot hoznak létre a külső áramkörön keresztül. Ez a kémiai reakció a villamosenergia -termelés elsődleges hajtóereje, és az ebből eredő elektromos áram az elektronikus eszközök táplálására felhasznált energiaforrás.

2. ionvezetés elektrolitban:
Az lúgos akkumulátorokban az elektrolit létfontosságú szerepet játszik, mivel lehetővé teszi az ionok számára, hogy szabadon mozogjanak az akkumulátoron belül, ezáltal megőrizve az elektromos semlegességet és megkönnyítve a villamos energia áramlását. Az lúgos elektrolit általában kálium -hidroxid (KOH), amely hidroxid -ionokat (OH⁻) és cink -ionokat (ZN²⁺) tartalmaz. Ezek az ionok szabadon mozognak az elektrolitban az egyik pólusról a másikra, amikor a kémiai reakció folytatódik, biztosítva az akkumulátor töltésének egyensúlyát és elősegíti az elektromos áram előállítását.

3. Jelenlegi generáció:
Amikor egy lúgos akkumulátort csatlakoztat egy külső áramkörhez, kémiai reakció kezdődik, amely elektromos áramot hoz létre. Az anódon (cink) a cink cink -ionokká oxidálódik, és az elektronok felszabadulnak. Ugyanakkor a katódnál (mangán -dioxid) a mangán -dioxid csökkent és az elektronok felszívódnak. Ezek az elektronok az anódtól a katódig folynak egy külső áramkörön keresztül, így elektromos áramot hoznak létre. Ez az áram egy elektromos energiává konvertált kémiai reakció eredménye, amely felhasználható a különféle elektronikus eszközök energiaigényének kielégítésére.

4. akkumulátorfogyasztás:
Az idő és a kémiai reakciók folyamán az lúgos akkumulátor aktív anyagát fokozatosan elfogyasztják, ami az akkumulátor töltésének fokozatosan csökken. Pontosabban, a cinkfémet fokozatosan feloldják és cink -ionokká alakítják az anódon, míg a mangán -dioxid fokozatosan csökken a katódon. Ez az akkumulátor élettartamának csökkenését eredményezi, és végül az akkumulátor elveszíti hatékonyságát, és ki kell cserélni. Ezért az akkumulátor szerviz élettartama függ a belső kémiai reakciók sebességétől és hatékonyságától, valamint a felhasználási feltételek hatásától.